有一硫酸与硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4
有一硫酸与硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：原混合液中H2SO4的物质的量浓度是多少？HNO3的物质的量是多少？
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硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）=[9.32g/233g/mol]=0.04mol，故原溶液中c（H2SO4）=[0.04mol/0.01L]=4mol/L；
滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol•L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-按物质的量之比1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.04mol=0.035L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.06mol，故原溶液中n（HNO3）=0.06mol×[100mL/10mL]=0.6mol，
答：原混合液中H2SO4的物质的量浓度为4mol/L，HNO3的物质的量是0.6mol．
滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol•L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-按物质的量之比1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.04mol=0.035L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.06mol，故原溶液中n（HNO3）=0.06mol×[100mL/10mL]=0.6mol，
答：原混合液中H2SO4的物质的量浓度为4mol/L，HNO3的物质的量是0.6mol．
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