jackxin0231 幼苗
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(1)发生X+2HCl=XCl2+H2↑,金属质量相同,实验1中n(HCl)=0.08L×1mol/L=0.08mol,实验2中n(HCl)=0.05L×2mol/L=0.1mol,实验2中盐酸多,但生成氢气相同,由此可知,实验中盐酸过量,依据为实验2中盐酸物质的量比实验1增加,产生的H2体积不变,
故答案为:HCl过量;实验2中盐酸物质的量比实验1增加,产生的H2体积不变;
(2)若用0.5g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应,要获得曲线3,即只加快反应速率,可采取的方法为升高温度、使用金属粉末等,故答案为:升高温度;使用金属粉末.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查金属与酸的反应及影响反应速率的因素,为高频考点,把握图中氢气相同而反应速率不同为解答的关键,侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查,题目难度不大.
1年前
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你能帮帮他们吗