锰的为什么要写成2-8-13-2,而不能写成2-8-14-1?

有点多,自己说不好,找了点 你耐心看都有用的...电子亚层之一 在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层,即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层,即3s、3p、3d.同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层.不同亚层的电子云形状不同,s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等.同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高.电子亚层之二 在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层.通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中的电子能量也不完全相同,仍可进一步分为若干个电子组.这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实.电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示.不同亚层的电子云形状不同.s亚层的电子云是以原子核为中心的球形,p亚层的电子云是纺锤形,d亚层为花瓣形,f亚层的电子云形状比较复杂.K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层.对于化学概念,要精通它,应用它,精通的目的全在于应用.核外电子,分层排布,每一个电子层又分为亚层.1、由核向外,第1电子层只有1个S亚层,第2电子层有1个S亚层和1个P亚层,第3电子层有1个S亚层、1个P亚层和1个d亚层,第4-7电子层有1个S亚层、1个P亚层、1个d亚层和1个f亚层.2、S亚层有1个轨道,P亚层有3个轨道,d亚层有5个轨道,f亚层有7个轨道.3、每个轨道最多可以容纳2个电子.4、能级与能级交错原理 电子按能级填充轨道：先填第1电子层,后填第2电子层；在同一电子层,先填S亚层,后填P亚层.由于4S亚层能级低于3d亚层,所以填满4S亚以后,再填3d亚层 电子按下记次序填充 1S——2S——2P——3S——3P——4S——3d—— ——4P——5S——4d—— ——5P——6S——4f——5d—— ——6P——7S——5f——6d 称为能级交错,5、平行填充原理 例如,锰是25号元素,有25个核外电子,排为 1S2；2S2,2P2、2P2、2P2；3S2,3P2、3P2、3P2； 4S2 ；3d1、3d1、3d1、3d1、3d1； 排完3P后,还剩7个电子,按能级交错原理,先排4S,后排3d.排完4S2后,还剩5个电子,排为3d1、3d1、3d1、3d1、3d1,而不排为 3d2、3d2、3d1、3d0、3d0——平行填充原理.据此,Mn失去2个4S2 电子,显2价（MnO）,Mn失去2个4S2 电子和1个3d1电子,显3价（Mn2O3）,Mn失去2个4S2 电子和2个3d1电子,显4价（MnO2）,Mn失去2个4S2 电子和4个3d1电子,显6价（MnO3——锰酸酐,锰酸H2MnO4）,Mn失去2个4S2 电子和5个2d1电子,显7价（Mn2O7——高锰酸酐,高锰酸HMnO4）,

1.这是光谱实验测量的结果，以实验事实为准；
2.对于Mn来说,3d半充满、4s全充满（即2-8-13-2）要比3d不半充满（也不全空、全充满）、4s半充满（即2-8-14-1）稳定（这可由洪特规则来解释）