（8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们

（1）KAl(SO ₄ ) ₂ •12H ₂ O（1分） （2）1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹ （1分） （3）2s ² 2p ⁴ （1分）
（4）O＞S Al＞K （2分）（5）极性；极性； V型（3分）

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E 5种元素分别是H、O、Al、S、K。
（1）由这五种元素组成的一种化合物应该是明矾，化学式为KAl(SO ₄ ) ₂ •12H ₂ O。
（2）根据构造原理可知，Al元素基态原子的电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹ 。
（3）根据构造原理可知，氧元素原子的价电子构型是2s ² 2p ⁴ 。
（4）非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性其余硫元素的，所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强，第一电离能越小，铝的金属性弱于K的，所以第一电离能是Al＞K。
（5）根据价层电子对互斥理论可知，SO ₂ 中S原子的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，所以SO ₂ 是含有极性键的极性分子，空间构形是V型。