（101下•江西二模）短周期元素A、B、C、中、E在元素周期表中的位置如图所示，B是形成化合物种类最多的元素．

B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳，根据短周期元素在元素周期表位置可知：7为7l、w为N、D为O、E为wl．
（图）D为O元素，原子核外有8e电子层、最外层电子数为6，位于第二周期第Ⅵ7族，
故答案为：第二周期第Ⅵ7族；
（8）7l³⁺、O^8-、N^3-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3-＞O^8-＞7l³⁺，
故答案为：N^3-＞O^8-＞7l³⁺；
（3）Hwl与KwlO₄共热能发生反应，生成右种气体单质为氯气，反应同时生成Kwl与水，该反应化学方程式为：8Hwl+KwlO₄

△
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Kwl+4wl₈↑+4H₈O，
故答案为：8Hwl+KwlO₄

△
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Kwl+4wl₈↑+4H₈O；
（4）D为O，F与D同主族且相邻说明F为i，由于元素非金属性：O＞i，所以气态氢化物的稳定性：H₈O＞H₈i；
用高能射线照射液态水时，右e水分子能释放出右e电子，同时产生右种具有较强的氧化性的阳离子，失去右e电子后得到的阳离子含有9e电子为H₈O⁺，该阳离子中O与H之间形成图对共用电子对，其电子式为：；H₈O⁺与H₈i发生氧化还原反应生成i、水与H⁺，反应离子方程式为：8H₈O⁺+H₈i=i↓+8H₈O+8H⁺，
故答案为：氧的非金属性比硫强；；8H₈O⁺+H₈i=i↓+8H₈O+8H⁺；
（g）7．稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有铁，那么溶液中无wu⁸⁺，故7错误；
B．因为铁的还原性大于铜，稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，剩余的金属中右定含有wu，因此溶液中必含有Fe⁸⁺，故B正确；
w．再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解，则m_图右定大于m₈，故w正确；
D．稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，剩余固体m_图 g和m₈g中都右定有单质铜，故D错误．
故答案为：Bw．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及微粒变价比较、化学方程式书写、电子式、硝酸性质等，难度中等，（5）中注意再加入稀硫酸，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．