根据要求回答下列叙述相关问题Ⅰ、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是____

解、Ⅰ、（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出296.8kJ热量，
则热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol；
（2）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol，根据此反应特点是可逆反应，不能进行彻底，所以2molN₂与足量的H₂反应放出的热量小于184kJ，
故答案为：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol；＜；
Ⅱ、（1）①CH₄（g）+[3/2]O₂（g）→CO（g）+2H₂O（l）△H₁
②CO（g）+[1/2]O₂（g）→CO₂（g）△H₂
③CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O （l）△H₃
依据盖斯定律①+②=③，△H₃=△H₁+△H₂，故答案为：△H₃=△H₁+△H₂；
（2）甲烷燃烧生成一氧化碳放热，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，所以依据盖斯定律可知，甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热大于生成一氧化碳放出的热量，焓变为负值，则焓变的绝对值大小为|△H₁|＜|△H₃|，故答案为：＜．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法和图象分析判断，盖斯定律的计算应用和焓变大小比较，注意反应的可逆性，题目难度中等．