现有以下与气体相关的装置、仪器和药品．请根据要求回答问题：

（1）实验室选用高锰酸钾制取氧气时试管口要略向下倾斜并且试管口要塞一团棉花，故答案：试管口应略向下倾斜（或试管口应塞一团棉花）
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳和关闭弹簧夹后酸被压入长颈漏斗，碳酸钙块状固体就留在C中的带孔塑料板上从而和稀盐酸分离反应停止；分液漏斗可以控制双氧水的滴加速度从而控制产生氧气的速度，故答案：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+C↑C E HD
（3）氢气密度比空气密度小选用向下排空气法收集，故答案：b
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、氢氧化钠溶液中含有水还要验证是否二氧化碳和水放在一起也会发生同样的现象，故答案：矿泉水瓶变瘪；取与J同样的装置，把其中的NaOH溶液换成蒸馏水．
（5）设混合气体中氢气的质量为x，和氢气反应的氧气的质量为y，则一氧化碳的质量为2g-x，根据质量守恒定律定量生成的水的质量为32g-23g=9g
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O
4 32 36
x y 9g
[4/x]=[36/9g] [32/y]=[36/9g]
x=1g y=8g
所以一氧化碳气体的质量为2g-1g=1g，设一氧化碳燃烧产生的二氧化碳的质量为z，消耗的氧气的质量为a，
2CO+O₂

点燃
.
2CO₂
56 32 88
1g a z
[56/1g]=[32/a]=[88/z]
a=0.6g z=1.6g
所以氢气和一氧化碳共消耗氧气的质量为8g+0.6g=8.6g，剩余氧气的质量为：30g-8.6g=21.4g，生成二氧化碳的质量为1.6g，又因为剩余气体中氧气有剩余所以一氧化碳和氢气全部反应，水常温下为液体，所以剩余气体中含有二氧化碳和氧气，故答案：CO₂：1.6 gO₂：21.4 g．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了常见气体的制取原理、制取装置和收集的选择和相关的计算等，综合性强需熟练掌握化学方程式的计算才能准确理清思路．