根据表信息，判断以下叙述正确的是（　　）

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A、H ₂ R为H ₂ S，H ₂ T为H ₂ O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H ₂ O＞H ₂ S，即H ₂ T＞H ₂ R，故A正确；
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
D、L ²⁺ 的核外电子数为12-2=10，R ^2- 的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误．
故选：AC．