一道关于Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体）的初三化学题.

若只按你方程式中标的条件来看,更可根据物质质量守恒直接X=a+b-c即可.
看你下面的解释,我不知道你的a、b、c指的是什么量,特别是b克（y）是什么意思?
然后我再帮你解决
法（一）溶液的质量（ZnCl2溶液）=溶剂（水b-y）+ 溶质（ZnCl2 =a+y-c 质量守恒）,所以,最后就是a+b-c
法9二）就是你所说的那种：y在本题中是未知量,是纯净物HCl2的质量,所以对应成比例即y分之73=c分之2或y分之73=a分之65,可以求出y（原HCl）的值,再用溶液b-y就是前后不变的水的质量,再加上反应后ZnCl2的制量,就是最后求的溶液质量
其中,对应成比例是化学计算中常用的方法,即对同一个物质,其不同的量可以与其他物质的这个量进行比例计算.
希望可以帮到你……

质量守恒定律~·

反应前锌是一种金属，没有水吧……而盐酸是氯化氢气体的水溶液……所以水的质量盐酸的质量b减去氯化氢的质量y。

这样，把盐酸看成是氯化氢与水的混合物，b为盐酸质量，生成的氢气是氯化氢带来的，而不是水，所以你要先求的是氯化氢的质量为y，用氯化氢的相对原子质量比氯化氢质量，即73/y=2/c=a/65