（2008•南通三模）下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

A．溶液遵循电中性原则，应有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中，盐类水解的程度较弱，应为c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中存在物料守恒：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX），故C正确；
D．由于酸碱强弱未知，溶液不一定呈中性，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意溶液守恒方法的运用，在此类题目中常常用到，希用心体会．