liuxianjie 幼苗
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(1)根据题意,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为H2O2,故答案为:C;
(2)结合题示,调节pH至3.7,使Fe3+全部沉淀,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3,CuCl2不能调节pH,故答案为:B;
(3)Fe3+水解显酸性,有关离子方程式Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,加入氢氧化铜和溶液中氢离子反应:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O,使水解平衡向正反应方向一定,总反应式为:2Fe3++3Cu(OH)2═2Fe(OH)3+3Cu2+,故答案为:2Fe3++3Cu(OH)2═2Fe(OH)3+3Cu2+;
(4)Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同,也就是说,Fe2+沉淀的同时,Cu2+也会沉淀,无法将两者分离开,根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小,所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去,故答案为:将Fe2+氧化为Fe3+,再除去;
(5)CuCl2属于强酸弱碱盐,加热蒸发时促进其水解(HCl易挥发),所以应在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶的方法,以得到CuCl2•2H2O的晶体,
故答案为:不能;应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶.
点评:
本题考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实验方案的设计.
考点点评: 本题考查阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、物质分离提纯除杂等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力.题目难度中等,要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力,注意基础知识的全面掌握.
1年前
制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)的生产过程如下:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗