现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7．
请回答下列问题[（1）～（2）小题填标号]：
（1）本实验最适合的氧化剂X是______．
A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4
（2）物质Y不可以是______．
A．CuOB．CuCl2C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）若Y为Cu（OH）2，写出除去Fe3+的离子方程式：______．
（4）加入氧化剂的目的是______．
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O？______（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（如能，此空不填）______．
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7．
请回答下列问题[（1）～（2）小题填标号]：
（1）本实验最适合的氧化剂X是______．
A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4
（2）物质Y不可以是______．
A．CuOB．CuCl2C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）若Y为Cu（OH）2，写出除去Fe3+的离子方程式：______．
（4）加入氧化剂的目的是______．
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O？______（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（如能，此空不填）______．
赞 8卦公主13 幼苗
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（1）根据题意，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，故答案为：C；
（2）结合题示，调节pH至3.7，使Fe3+全部沉淀，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，CuCl2不能调节pH，故答案为：B；
（3）Fe3+水解显酸性，有关离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入氢氧化铜和溶液中氢离子反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，使水解平衡向正反应方向一定，总反应式为：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+，故答案为：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；
（4）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，再除去；
（5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶体，
故答案为：不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
（2）结合题示，调节pH至3.7，使Fe3+全部沉淀，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，CuCl2不能调节pH，故答案为：B；
（3）Fe3+水解显酸性，有关离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入氢氧化铜和溶液中氢离子反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，使水解平衡向正反应方向一定，总反应式为：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+，故答案为：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；
（4）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，再除去；
（5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶体，
故答案为：不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
1年前
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制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产过程如下：
1年前1个回答
你能帮帮他们吗