三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl 3 •6H 2
三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl 3 •6H 2 O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO 3 分解，再降温结晶得FeCl 3 •6H 2 O晶体．填写下列空白： （1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______． （2）烧杯内放过量稀HNO 3 的原因是______．发生反应的离子方程式是______． （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______． （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl 3 •6H 2 O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______ （5）你认为该实验存在的缺点可能有：______． |
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（1）导管B处的气体为氢气，氢气密度比空气小且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集；Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，
故答案为：用排水法或向下排空气法；因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快；
（2）过量的稀HNO 3 保证使Fe 2+ 全部氧化成Fe 3+ ；反应的离子方程式是3Fe 2+ +4H + +NO 3 - ═3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O，
故答案为：稀HNO 3 有强氧化性，为保证使Fe 2+ 全部氧化成Fe 3+ ；3Fe 2+ +4H + +NO 3 - ═3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O；
（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中，故答案为：与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）因为FeCl 3 是强酸弱碱盐水解，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl 3 •6H 2 O，
故答案为：因为FeCl 3 是强酸弱碱盐水FeCl 3 +3H 2 O⇌Fe（OH） 3 +3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl 3 •6H 2 O；
（5）无尾气处理装置，用稀HNO 3 氧化FeCl 2 时会引入硝酸根离子使制得的FeCl 3 •6H 2 O不纯，
故答案为：反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO 3 氧化FeCl 2 时会有Fe（NO 3 ） 3 生成而使制得的FeCl 3 •6H 2 O不纯；
故答案为：用排水法或向下排空气法；因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快；
（2）过量的稀HNO 3 保证使Fe 2+ 全部氧化成Fe 3+ ；反应的离子方程式是3Fe 2+ +4H + +NO 3 - ═3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O，
故答案为：稀HNO 3 有强氧化性，为保证使Fe 2+ 全部氧化成Fe 3+ ；3Fe 2+ +4H + +NO 3 - ═3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O；
（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中，故答案为：与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）因为FeCl 3 是强酸弱碱盐水解，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl 3 •6H 2 O，
故答案为：因为FeCl 3 是强酸弱碱盐水FeCl 3 +3H 2 O⇌Fe（OH） 3 +3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl 3 •6H 2 O；
（5）无尾气处理装置，用稀HNO 3 氧化FeCl 2 时会引入硝酸根离子使制得的FeCl 3 •6H 2 O不纯，
故答案为：反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO 3 氧化FeCl 2 时会有Fe（NO 3 ） 3 生成而使制得的FeCl 3 •6H 2 O不纯；
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