水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

C

水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的K _W 相等，都是25℃时水的电离平衡状态；B点是100℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，K _W 最大；C点的K _W 介于A点和B点之间。从A点到D点，c(OH ^－ )减小，c(H ^＋ )增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点，c(OH ^－ )和c(H ^＋ )都增大，且增大之后仍然有c(H ^＋ )＝c(OH ^－ )，应是温度升高所致，加入NH ₄ Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在B点时，K _W ＝10 ^－12 ，pH＝2的硫酸中，c(H ^＋ )＝0.01 mol/L；pH＝10的KOH溶液中c(OH ^－ )＝0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。