（2014•宁夏二模）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

解题思路：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大；
B．温度不变，Kw不变，从C点到D点c（OH^-）变大，c（H⁺）变小；
C．B点温度处于A点和C点之间，所以离子积常数大小顺序是K_w（A）＞K_w（B）＞K_w（C），根据c（H⁺）和c（OH^-）之间的相对大小判断溶液的酸碱性；
D．C点溶液呈中性，D点溶液呈碱性．

A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，
依据图象分析可知，水的离子积常数关系为：k_W（A）＞k_W（B）＞k_W（C）=k_W（D），故A错误；
B．温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（OH^-）变大，c（H⁺）变小，所以可以实现从C点到D点，故B正确；
C．B点温度处于A点和C点之间，所以离子积常数大小顺序是K_w（A）＞K_w（B）＞K_w（C），B点温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，故C错误；
D．C点溶液呈中性，D点溶液呈碱性，所以不能通过升高温度实现由C点到D点，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小．