rain的印记
春芽
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①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e - →Zn 2+ ,金属铜为正极,电极反应为:2H + +2e - →H 2 ↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即
0.15mol的H 2 时,转移电子为0.3mol,在负极消耗金属锌为0.15mol,质量为:0.15mol×65g/mol=9.75g,答:产生这些气体消耗的锌的质量是9.75 g;
②铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e - →Zn 2+ ,金属铜为正极,电极反应为:2H + +2e - →H 2 ↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol
的H 2 时,转移电子为0.3mol,答:通过导线的电子的物质的量是0.3mol;
③金属铜为正极,电极反应为:2H + +2e - →H 2 ↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol的H 2 时,转移电子为0.3mol,消耗氢离子的物质的量为0.3mol,即200mL稀硫酸中硫酸的物质的量为0.15mol,稀硫酸的物质的量浓度c=
n
V =
0.15mol
0.2L =0.75mol/L,答:原稀硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L;
④H + 表示该反应的平均速率=
0.3mol
0.2L
5min =0.3 mol•L -1 •min -1 ,答:用H + 表示该反应的平均速率为0.3 mol•L -1 •min -1 .
1年前
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