(12分) (1)某温度下, K w =10 -12 。 ①若保持温度不变,某溶液中 c (H + )为1×10 -7 mol·L -1 ,则该溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 ②若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中 c (H + )/ c (OH - )=10 10 ,则此时水电离的 c (H + )= mol·L -1 。 (2)常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: ①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): 。 ②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是: 。 ③混合溶液中由水电离出的 c (H + ) 同浓度NaOH溶液中由水电离出的 c (H + ) (填“>”、“<”或“=”)。 ④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据): c (Na + )- c (A - )= mol/L。 |
某温度时,水的KW=1×10-12,则该温度——(填“>”“
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已知温度为100°C时,水的离子积Kw约为1X10-12次方
1年前1个回答
你能帮帮他们吗