yuya0426 幼苗
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A.同浓度的下列溶液,①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3•H2O,因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解;②中铵根离子水解;③醋酸根离子水解促进铵根离子水解,④为弱碱的电离,且电离的程度很弱;则c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④,故A错误;
B.向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,若1:1反应,溶液显酸性,则NaOH应该过量,则c(Na+)>c(SO42-),显中性时溶液的溶质为硫酸钠,硫酸铵、一水合氨,c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),由于c(Na+)>c(SO42-),则c(NH4+)<(SO42-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故B正确;
C.两溶液混合后反应生成等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠,由于碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子的水解程度大,所以溶液中c(CO32-)<c(HCO3-),溶液中各离子浓度大小为:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6kJ•mol-1中,△H<0、△S>0,则△G=△H-T•△S<0,反应在任何温度下都能自发进行,故D正确;
故选AC.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小比较、反应能否自发进行的判断,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理及其影响,明确判断反应能否自发进行的方法,能够根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中各离子浓度大小.
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你能帮帮他们吗