将0.65g锌加到50mL1mol•L的盐酸中，

（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H ⁺ =Zn ²⁺ +H ₂ ↑，故答案为：Zn+2H ⁺ =Zn ²⁺ +H ₂ ↑；
（2）将0.65g锌物质的量=
0.65g
65g/mol =0.01mol，50mL1mol•L的盐酸中溶质物质的量=0.050L×1mol•L ^-1 =0.05mol；
Zn+2HCl=ZnCl ₂ +H ₂ ↑
0.01mol 0.02mol
可知氯化氢过量，依据反应的锌物质的量计算生成氢气物质的量为0.01mol，标准状况下气体体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
故答案为：0.224L；
（3）由化学方程式可知生成的锌离子物质的量为0.01mol，剩余氢离子物质的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，若反应结束后，溶液的体积仍为50mL依据c=
n
V 计算浓度，锌离子浓度=
0.01mol
0.05L =0.2mol/L，氢离子浓度=
0.03mol
0.05L =0.6mol/L，
答：溶液中的Zn ²⁺ 的物质的量浓度为0.2mol/L，H ⁺ 物质的量浓度为0.6mol/L．