一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增

解题思路：CH₄燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂的作用是吸收水分，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO₂的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO₂的物质的量，进而计算CO₂质量．

无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，所以n（H₂O）=[25.2g/18g/mol]=1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=[1/2]n（H₂O）=[1/2]×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO₂）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中的，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．

水重25.2g 即1.4mol 即甲烷0.7mol 则CO和CO2共0.7mol 质量为49.6-25.2=24.4g。然后列方程组可求解，具体数据自己好好算吧！