下列叙述中（NA表示阿伏加德罗常数），不正确的是（　　）

A．硫酸氢钾在熔融状态下电离方程式为：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，6.8gKHSO₄的物质的量=[6.8g/136g/mol]=0.05mol，含有阳离子的个数为0.05N_A个，故A错误；
B.1个Na₂O₂中含有2个钠离子和1个过氧根离子，0.1mol Na₂O₂晶体中含有0.1N_A个阴离子，故B正确；
C．醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，醋酸为弱电解质，部分电离，1L 1mol/L醋酸溶液含有醋酸分子的物质的量略小于1mol，但是加大量的水分子，溶液中所含分子的个数远远大于N_A，故C正确；
D．标准状况下辛烷为液体，22.4L辛烷的物质的量远大于1mol，故D错误；
故选：AD．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确硫酸氢钾在熔融条件下电离的方式、熟悉标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键．