某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1）mol
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx mol或ny/3 mol
C．反应中发生转移的电子数为ny mol
D．在FeO•FeyCrxO3中，若x=0.5，则y=1.5
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1）mol
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx mol或ny/3 mol
C．反应中发生转移的电子数为ny mol
D．在FeO•FeyCrxO3中，若x=0.5，则y=1.5
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解题思路：A．由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO•FeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
B．反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C．Cr2O72-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D．根据失电子守恒计算．
B．反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C．Cr2O72-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D．根据失电子守恒计算．
A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），故A正确；
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为[nx/2]mol，故B错误；
C．得到nmolFeO•FeyCrxO3，则一共有nymolFe被氧化，化合价由+2价升高为+3价，则转移的电子数为nymol，故C正确；
D、FeO•FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，若x=0.5，则y=1.5，故D正确．
故选：B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．
1年前
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1年前3个回答
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