物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
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zxm99368850 幼苗
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(1)根据工艺流程可知,“氧化”目的是将Fe2+氧化物为Fe3+,再通过调节PH值除去,氯酸根具有强氧化性,将Fe2+氧化物为Fe3+,自身被还原为Cl-,同时生成H2O,反应离子方程式为:ClO-+2H++2Fe2+═2Fe3++Cl-+H2O,
故答案为:ClO-+2H++2Fe2+═2Fe3++Cl-+H2O;
(2)根据各氢氧化物沉淀生成的pH与沉淀完全的pH,结合工艺流程可知,“调节pH”目的是使Fe3+、Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去,且尽量避免Mg2+转化为沉淀,
故答案为:使Fe3+、Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去,且尽量避免Mg2+转化为沉淀;
(3)由工艺流程可知,“热解”操作目的是将Mg2+、HCO3-转化为MgCO3、Mg(OH)2沉淀,温度过高NH4HCO3会分解,温度太低,反应速率较慢,
故答案为:温度太低,反应速率慢,温度太高NH4HCO3会分解;
(4)由工艺流程可知,溶液2中含有Na+、NH4+、Cl-,故从中能回收的盐类物质为NaCl、NH4Cl,
故答案为:NaCl、NH4Cl;
(5)由工艺流程可知,“热解”操作中Mg2+、HCO3-转化为MgCO3•Mg(OH)2•3H2O沉淀,同时生成CO2,故反应方程式为:2Mg2++4HCO3-+2H2O
△
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MgCO3•Mg(OH)2•3H2O↓+3CO2↑,
故答案为:2Mg2++4HCO3-+2H2O
△
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MgCO3•Mg(OH)2•3H2O↓+3CO2↑.
点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;铁的氧化物和氢氧化物;铁盐和亚铁盐的相互转变.
考点点评: 本题考查学生对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等,理解工艺流程原理是解题的关键,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力,题目难度中等.
1年前
(2013•南京二模)TiO2在很多领域有着广泛的应用前景.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗