dongyi6767 幼苗
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A.两溶液中醋酸的物质的量相同,浓度越小,电离程度越大,溶液中氢离子的物质的量越大,则H+的物质的量前者大于后者,故A正确;
B.电离平衡常数只与温度有关,温度相同,电离平衡常数相同,故B错误;
C.计算两溶液中醋酸的物质的量,n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol,n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等,故C错误;
D.溶液的导电性与离子浓度成正比,酸的浓度越大,c(H+)越大,前者小于后者,故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,题目难度不大,注意把握弱电解质的电离特点以及影响电离平衡常数的因素.
1年前
你能帮帮他们吗
精彩回答
1年前
阅读《出师表》选段,完成练习。 臣本布衣,躬耕于南阳,_______ ,_______ 。
1年前
1年前
1年前
两个数的差是10,如果被减数增加5,减数减少5,这是它们的差是( )
1年前