（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为______，相对分子质量为______．

（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为______，相对分子质量为______．
（2）1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______．
神经A 1年前 已收到1个回答 举报
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cicilovedeedee 幼苗

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解题思路：（1）根据n=[VVm计算气体的物质的量，再根据M=
m/n]计算该气体的摩尔质量，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量；
（2）令金属的摩尔质量为M，根据n=[m/M]计算金属、氢气的物质的量，根据电子转移守恒列方程计算．

（1）标况下，112mL气体的物质的量=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，该气体的摩尔质量=[0.14g/0.005mol]=28g/mol，则该气体的相对分子质量为28，故答案为：28g/mol；28；
（2）令金属的摩尔质量为M，根据电子转移守恒，则：[1.56g/M]×1=[0.04g/2g/mol]×2，解得M=39g/mol，故答案为：39g/mol．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，（2）中注意利用电子转移守恒，也可以利用方程式计算．

1年前

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