在18℃时，H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×1

A．相同温度时，H₂SO₃的第一电离平衡常数大于H₂S，酸的电离平衡常数越大，其酸的酸性越强，所以亚硫酸的酸性大于氢硫酸，故A错误；
B．酸溶液的酸性强弱与溶液中氢离子浓度成正比，如果亚硫酸溶液中氢离子浓度小于氢硫酸，则亚硫酸溶液的酸性小于氢硫酸，故B错误；
C．根据A知，亚硫酸的酸性大于氢硫酸，故C正确；
D．多元弱酸是分步电离的，第一步远远大于第二步，所以酸的酸性强弱取决于第一步电离，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系即可解答，知道酸的电离平衡常数还与酸根离子水解程度有关，易错选项是B，注意：酸的电离平衡常数大不能说明该酸溶液酸性一定强，为易错点．