实验室需要1mol/L硫酸溶液500mL，下面是欲用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制．请按要求填空：

（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，所以应量取的浓硫酸体积是27.2mL，
故答案为：27.2mL；
（2）稀释：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，恢复室温，
转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到容量瓶中．
洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移容量瓶中，
故答案为：浓硫酸；装有水的烧杯；恢复室温；烧杯以及玻璃棒；
（3）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线 相切，这个操作叫做定容．
故答案为：1-2cm；胶头滴管；
（4）若在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，根据c=[n/V]分析可知所配的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意从c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．