下表是元素周期表的一部分． 族周期 II A IV A VII A 1 ① 2 ② ③ ④
下表是元素周期表的一部分．
（2）某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是______，其元素原子结构示意图为______． （3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，此元素的名称为______，其单质的电子式为______，用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：______． （4）④与⑥形成原子个数之比为1：1的化合物的电子式为______，用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程______ （5）写出下列化学方程式 ⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中______ ⑨的单质通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中______． | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
赞 chinch 幼苗
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根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ca，（11）是Br．
（1）在周期表中，从左到右的电子能力逐渐增强，从上到下得电子能力逐渐减弱，得电子能力最强的是F，原子半径最小的是H，所以HF是最稳定的氢化物，故答案为：HF；H；
（2）原子的核外M层电子数是C元素最外层电子数的1/2即核外电子排布分别是2、8、2，应为Mg，原子结构示意图为：
，故答案为：Mg；
；
（3）氮元素被称为“生命元素”，氮气中含有氮氮三键，电子式为：
，在工业生可以用氮气和氢气来合成氨，即 N 2 +3H 2
高温高压
催化剂 2NH 3 ，
故答案为：氮；
； N 2 +3H 2
高温高压
催化剂 2NH 3 ；
（4）钠和氧元素形成原子个数之比为1：1的化合物是过氧化钠，含有离子键和共价键，电子式为：
，CaF 2 是氟离子和钠离子之间形成的离子化合物，其形成过程为：
，
故答案为：
；
；
（5）氟气和水反应生成氟化氢和氧气，反应实质是：2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 ，氯气氧化性强于溴单质，能将溴单质从其盐中置换出来，即 Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2 ，
故答案为：2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 ；Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2 ．
（1）在周期表中，从左到右的电子能力逐渐增强，从上到下得电子能力逐渐减弱，得电子能力最强的是F，原子半径最小的是H，所以HF是最稳定的氢化物，故答案为：HF；H；
（2）原子的核外M层电子数是C元素最外层电子数的1/2即核外电子排布分别是2、8、2，应为Mg，原子结构示意图为：
，故答案为：Mg；
；
（3）氮元素被称为“生命元素”，氮气中含有氮氮三键，电子式为：
，在工业生可以用氮气和氢气来合成氨，即 N 2 +3H 2
高温高压
催化剂 2NH 3 ，
故答案为：氮；
； N 2 +3H 2
高温高压
催化剂 2NH 3 ；
（4）钠和氧元素形成原子个数之比为1：1的化合物是过氧化钠，含有离子键和共价键，电子式为：
，CaF 2 是氟离子和钠离子之间形成的离子化合物，其形成过程为：
，
故答案为：
；
；
（5）氟气和水反应生成氟化氢和氧气，反应实质是：2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 ，氯气氧化性强于溴单质，能将溴单质从其盐中置换出来，即 Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2 ，
故答案为：2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 ；Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2 ．
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