设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO 2 含有4 n A 个电子 B．1L0.1

A

氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g/mol，由 m / M = n 可得， n (O ₂ )=8g÷32g/mol=1/4mol，由于1个O原子含有8个电子，1个O ₂ 含有16个电子，则电子与氧气的物质的量之比等于16，由此可得关系式O ₂ ～16 e ^－ ，其中电子与氧气的物质的量之比等于系数之比，则 n (电子)=16 n (O ₂ )=16×1/4mol=4mol， N (电子)= n (电子)• N _A ="4mol" × n _A mol ^－1 =4 n _A ，A项正确；假设氨水的溶质为NH ₃ •H ₂ O，由 c • V = n 可得， n (NH ₃ •H ₂ O)= c • V =0.1mol/L×1L=0.1mol，由于NH ₃ •H ₂ O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，其电离是可逆反应，即NH ₃ •H ₂ O NH ₄ ⁺ +OH ^－ ，则 n (NH ₄ ⁺ )远远小于 n (NH ₃ •H ₂ O)，则 N (NH ₄ ⁺ )远远小于0.1 n _A ，B项错误；盐酸是液体，不能用 V ÷22.4L/mol计算出其物质的量，且HCl是强酸，在水中能完全电离成氢离子和氯离子，不可能存在HCl分子，C项错误；由钠的性质可得：2Na+O ₂ Na ₂ O ₂ ，根据化合价升高总数等于失去电子数可得如下关系式：2Na+O ₂ Na ₂ O ₂ ～2 e ^－ ，其中失去电子与Na的物质的量之比等于关系式中的系数之比，则1molNa被完全氧化生成Na ₂ O ₂ 时失去 n _A 个电子，D项错误。
【考点定位】本题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、氧气分子的电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。