1.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 为什么要Na2CO3为饱和溶液,才能有晶体析出,析出的晶体是什么?2.

①不饱和的Na2CO3溶液有可能也会有晶体析出,但是需要时间较长,不能立刻通入CO2就能看到沉淀析出而且如果Na2CO3溶液浓度过低的话,就不会有沉淀析出,原因是生成的NaHCO3全部溶解在水了（虽然其溶解度很小）②CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(CO2少量）
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)（CO2过量）
综合式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2③A对SiO2又称硅石.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）.沸点2230℃CO?沸点(-78.5℃),常温常压下是气体B错,因为相对分子质量越大的,熔沸点越高,这个结论是针对分子晶体来说的,相对分子质量越大,微粒的质量就越大,微粒间的范德华力就越大,破坏该作用就需要更多的能量,即熔沸点越高.而二氧化硅是原子晶体,固态的二氧化碳是分子晶体,所以二氧化硅比二氧化碳熔沸点高不是因为相对分子质量的关系

因为NaHco3为可溶性固体。只有在饱和溶液中才可以析出。析出的晶体就是NaHco3

1. NaHCO3晶体2. Ca(oH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

过量二氧化碳于氢氧化钙反应生成碳酸氢钙

因为NaHCO3能溶，但 比Na2CO3溶解度小。当Na2CO3为饱和溶液，根据Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 1摩碳酸钠可得2摩碳酸氢钠，所以有晶体碳酸氢钠析出，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(CO2少量）
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)（CO2过量）