（2011•徐州模拟）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．

（1）①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ．mol^-l
②CH₄（g）十4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ．mol^-l
依据盖斯定律①+②得到：2 CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734KJ/mol；
即热化学方程式为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867KJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867KJ/mol；
（2）①依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应，改变投料比不影响平衡常数；故答案为：减小，不变；
②若用甲醚作为燃料电池的原料，甲醚在负极失电子反应氧化反应，在碱性介质中电池负极的电极反应式：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；
故答案为：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；
③甲醚燃料电池设计如图所示的装置，甲醚燃料电池为原电池做电源电解硫酸铜溶液，阴极电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L•min^-1（标准状况），则通电30s后消耗甲醚的物质的量是0.56L即0.025mol，根据反应CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O，这些甲醚伴随着0.3mol电子转移，阴极电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，当转移电子0.3mol时，析出金属铜的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×64g/mol=9.6g，
故答案为：9.6．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡常数的影响因素判断，原电池、电解池的电极反应书写，原理应用和电子守恒计算，题目难度中等．