（2014•东营二模）火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱

（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol，
故答案为：2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol；
（2）①由图可知，10min时，反应已经达平衡，△c（CO₂）=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以10min内，v（CO₂）=
△c(CO2)
△t=[0.75mol/L/10min]=0.075mol/（L•min），反应速率之比等于计量数之比，故v（H₂）=3v（CO₂）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min），
∵根据图象可知：c（CO₂）_平衡=0.25mol/L，c（CH₃OH）_平衡=0.75mol/L，因为CO₂的起始浓度为1mol/L而加入的物质的量为1mol，所以可知容器的体积为1L，再根据反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O可求得，c（H₂）_平衡=[3mol/1L]-3×0.75=0.75mol/L，c（H₂O）_平衡=c（CH₃OH）_平衡=0.75mol/L，
该温度下该反应的K=
c(CH3OH)平衡c(H2O)平衡
c(CO2)平衡c3(H2)平衡=[0.75mol/L×0.75mol/L
0.25mol/L×(0.75mol/L)3=
16/3]，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g）时，比值
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)=[0.75mol/L×1.75mol/L
1.25mol/L×(0.75mol/L)3=
112/45]＜[16/3]，所以平衡要向正反应方向移动，
故答案为：0.225；正向；
②由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH₃OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H₃＜0，故答案为：＜；
（3）①由表格中的数据可知，溶液呈酸性，HSO₃^-越多，酸性越强，是因为溶液中存在：HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺； HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
故答案为：酸；溶液中存在：HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺； HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性；
②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，
a．由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），中性溶液则c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故a正确；
b．SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，亚硫酸两步水解，则离子