实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 △ . MnCl2
实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法不正确的是（ ）
A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B. 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol
C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
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A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B. 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol
C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
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解题思路：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移2e-，以此来解答．
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A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2 mol，故B正确；
C．由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化及转移电子数即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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