某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为

发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg²⁺，含有的镁离子的物质的量为：n（Mg²⁺）=
45.6mg×10−3g/mg
24g/mol=0.0019mol，
镁离子的物质的量浓度为：c（Mg²⁺）=[0.0019mol/1.0L]=1.9×10^-3mol/L
故答案为：1.9×10^-3mol/L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量的计算公式，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．