（2012•闸北区二模）己知还原性：H2S＞I2，下列6种物质：H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组

（1）还原性：H₂S＞I₂，则反应中S元素的化合价升高，H₂S为还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，I元素的化合价降低，元素的化合价降低被还原，
故答案为：H₂S；+5价的I；
（2）反应为为H₂S、KIO₃，其余为生成物，该反应为H₂S+KIO₃→K₂SO₄+I₂+H₂SO₄+H₂O，故答案为：H₂S+KIO₃→K₂SO₄+I₂+H₂SO₄+H₂O；
（3）由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为5H₂S+8KIO₃═4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，S元素由-2价升高为+6价，反应中转移40e^-，电子转移的方向与数目为，
故答案为：5H₂S；8KIO₃；；
（4）KIO₃为氧化剂，I元素由+5价降低为0，1mol氧化剂得到的电子为1mol×（5-0）=5mol，故答案为：得到；5．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确信息中还原性的比较是解答本题的关键，注意元素的化合价变化即可解答，题目难度中等．