在密闭容器中盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：2HI（g）⇌H2 （g）+I2 （g）；△H＞
在密闭容器中盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：2HI（g）⇌H2 （g）+I2 （g）；△H＞0，改变下列条件，请填空：（填写变化情况）
（1）将温度升至480℃，混合气体的颜色______，（加深，变浅、不变）HI的分解率______，（增大、减小、不变），化学平衡向______移动，平衡常数______（增大、减小、不变），混合气体的总质量______（增大、减小、不变）；
（2）若将密闭容器的体积压缩了[1/4]，平衡常数______（增大、减小、不变）
（1）将温度升至480℃，混合气体的颜色______，（加深，变浅、不变）HI的分解率______，（增大、减小、不变），化学平衡向______移动，平衡常数______（增大、减小、不变），混合气体的总质量______（增大、减小、不变）；
（2）若将密闭容器的体积压缩了[1/4]，平衡常数______（增大、减小、不变）
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解题思路：（1）化学平衡是气体体积不变的吸热反应，升高温度平衡向正向进行，依据平衡移动方向分析碘化氢分解率，混合气体质量守恒，平衡常数随温度变化；
（2）平衡常数随温度变化，不随浓度变化．
（2）平衡常数随温度变化，不随浓度变化．
（1）在400℃时建立如下平衡：2HI（g）⇌H2 （g）+I2 （g）；△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应，将温度升至480℃，平衡向吸热反应进行，平衡正向进行，碘单质浓度增大，颜色变深，碘化氢分解率增大，平衡常数不变，反应前后都是气体，混合气体质量不变，
故答案为：变深；增大；向正反应方向；增大；不变；
（2）若将密闭容器的体积压缩了[1/4]，压强增大，平衡常数不变，故答案为：不变．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是平衡常数的分析应用，注意平衡常数随温度变化，掌握基础是关键，题目较简单．
1年前
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