从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
| 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质． （一）海水淡化的方法主要有______（填一种）． （二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：  （1）提取Br 2 时，第一次通入Cl 2 后发生反应的离子方程式是______；②中SO 2 表现______（填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl 2 后，要提取Br 2 还要进行的操作为______． （2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是______（填化学式）； 试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是______（填字母）． A．Mg（OH） 2
B．Mg（OH） 2
C．Mg（OH） 2
D．Mg（OH） 2
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赞 海芝兰 幼苗
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（一）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，最简单的是蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；
（二）向苦卤中加入试剂①得到Mg（OH） 2 ，且不能引入新的杂质离子，则①应该是NaOH，Mg（OH） 2 溶于稀盐酸得到MgCl 2 溶液，将MgCl 2 .6H 2 O在HCl氛围中脱水得到MgCl 2 ，电解熔融MgCl 2 得到Mg；
向溶液中通入过量Cl 2 ，发生反应2Br - +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ，得到低浓度的Br 2 ，用热空气将Br 2 吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO 2 +2H 2 O+Br 2 =H 2 SO 4 +2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br - +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ，从而得到高浓度的Br 2 ，
（1）通过以上分析知，提取Br 2 时，第一次通入Cl 2 后发生反应的离子方程式是2Br - +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ；②中发生的反应为SO 2 +2H 2 O+Br 2 =H 2 SO 4 +2HBr，S元素化合价由+4价变为+6价，所以SO 2 表现还原性；从溴水中获取溴单质采用萃取的方法，所以第二次通入Cl 2 后，要提取Br 2 还要进行的操作为萃取，
故答案为：2Br - +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ；还原；萃取；
（2）通过以上分析知，为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是NaOH，
A．氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本，故不适合；
B．真空、高温还原MgO增加成本，且条件难以控制，故不适合；
C．镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故适合；
D．镁是活泼金属，不能采用置换法获取，故不适合；
故选C；
故答案为：NaOH；C．
（二）向苦卤中加入试剂①得到Mg（OH） 2 ，且不能引入新的杂质离子，则①应该是NaOH，Mg（OH） 2 溶于稀盐酸得到MgCl 2 溶液，将MgCl 2 .6H 2 O在HCl氛围中脱水得到MgCl 2 ，电解熔融MgCl 2 得到Mg；
向溶液中通入过量Cl 2 ，发生反应2Br - +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ，得到低浓度的Br 2 ，用热空气将Br 2 吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO 2 +2H 2 O+Br 2 =H 2 SO 4 +2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br - +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ，从而得到高浓度的Br 2 ，
（1）通过以上分析知，提取Br 2 时，第一次通入Cl 2 后发生反应的离子方程式是2Br - +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ；②中发生的反应为SO 2 +2H 2 O+Br 2 =H 2 SO 4 +2HBr，S元素化合价由+4价变为+6价，所以SO 2 表现还原性；从溴水中获取溴单质采用萃取的方法，所以第二次通入Cl 2 后，要提取Br 2 还要进行的操作为萃取，
故答案为：2Br - +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ；还原；萃取；
（2）通过以上分析知，为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是NaOH，
A．氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本，故不适合；
B．真空、高温还原MgO增加成本，且条件难以控制，故不适合；
C．镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故适合；
D．镁是活泼金属，不能采用置换法获取，故不适合；
故选C；
故答案为：NaOH；C．
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