下列叙述中不正确的是（　　）A．原子半径：O＞S＞ClB．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸

解题思路：A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；
B、同周期从左到右金属性减弱；
C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
D、根据非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，S、Cl同周期，所以半径S＞Cl，O元素为上周期元素，所以半径S＞Cl＞O，故A错误；
B、同周期从左到右金属性减弱，还原性逐渐减弱，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C正确；
D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查了元素周期律，注意把握周期表中元素性质的递变规律，题目难度不大．