分子的极性判断

Roman-can 1年前 已收到4个回答 举报
赞

abx0113 幼苗

共回答了19个问题采纳率：84.2% 举报

没有记错的话,是具有孤对电子的就是极性分子.
我个人的判断方法是:
中心元素的最外层电子数减去其他元素的原子数,得到的数字如果恰好等于总原子数,则说明是非极性分子.
题目中说明:
H2S,S:6,6-2=4,>2,说明含有孤对电子,为极性分子.
CS2,C:4,4-2=2,恰好等于S的数目,不含孤对电子,为非极性分子.
在此题目中,可以不用这么做(上面的方法一般用在竞赛中了),这里你看成是H2O,CO2就可以了,前者极性,后者非极性,类比即可

1年前

5

syyiyi 幼苗

共回答了4个问题 举报

分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.
甲苯、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸是极性分子
苯是非极性分子
根据它们的几何构型。几何构型对称的是极性分子，不对称的是非极性分子
常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不...

1年前

2

浅行粉红谍 幼苗

共回答了31个问题 举报

依据分子中中心原子化合价（或有无孤对电子）判断.一般来说，在ABn或BnA型分子中，若中心原子A的化合价等于A的最外层电子数（即价电子数、主族序数），即中心原子A的价电子都参与成键，也就是A原子无孤对电子（未成键电子对）时，此分子为非极性分子，否则为极性分子。（此法最具可操作性）
高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,...

1年前

0

追梦_82 幼苗

共回答了1个问题 举报

来点简单的：分双原子和多原子的 双原子的直接看两个原子是不是一样 如果一样 也就是单质 此类为非极性 多原子的看其空间结构是否对称 如果对称(如CO2，CH4）就是非极性的 若空间结构不对称如H2O H2S之类的 都是极性分子··

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.029 s. - webmaster@yulucn.com