物质 溶解度/g 温度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
Ca(OH)2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
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(1)根据溶解度表与溶解度曲线可知:B是NaCl(或食盐)的溶解度曲线.
(2)
物质溶解度g温度°C 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094由溶解度表格中的数据可知,40℃时,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度.
(3)根据溶解度曲线可知:硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是(重)结晶.
(4)因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,故可知欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是加KNO3 (固体)(或蒸发水分,或降低温度).
(5)如图所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低;向烧杯B中加入生石灰后,生石灰溶于水放热,溶液的温度升高,烧杯A中变浑浊,可能的原因是:反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低,故选B.
故答为:(1)NaCl(或食盐).(2)小于 (或<).
(3)(重)结晶.(4)加KNO3 (固体)(或蒸发水分,或降低温度).(5)B.
点评:
本题考点: 固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.
考点点评: 掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律;了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法.
1年前
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你能帮帮他们吗
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