化学锌铝检验一合金内有al zn请问如何检验出来?试剂只有H2SO4 HNO3 NAOH KSCN如何区分，例锌溶氨水之

一种金属元素,旧称“亚铅”或“倭铅”,蓝白色结晶,质脆：氧化～
锌是一种蓝白色金属.密度为7.14克/立方厘米,熔点为419.5℃.在室温下,性较脆；100～150℃时,变软；超过200℃后,又变脆.
锌的化学性质活泼,在常温下的空气中,表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜,可阻止进一步氧化.当温度达到225℃后,锌氧化激烈.燃烧时,发出蓝绿色火焰.锌易溶于酸,也易从溶液中置换金、银、铜等
锌的化学性质
1273K
2Zn+O2=====2ZnO
加热
Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)
873K
3Zn+2P====Zn3P2
加热
Zn+S===ZnS
锌的化合物
（1）氢氧化锌
Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+
Zn(OH)2+2H+== Zn2++H2O
Zn(OH)2+2OH-==[ Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2+4NH3==[Zn(NH3)4]2++2OH-
Zn(OH)2==ZnO+H2O
[Zn(NH3)4]2++2OH-== Zn(OH)2+4NH3
（2）氯化锌
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O
加热
ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl
ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)2]2+H2O
FeO+ H[ZnCl2(OH)2]2==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
（3）硫化锌
2ZnO+2S==2ZnS+O2
Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+
ZnSO4+BaS==ZnS. BaSO4
Zn2++H2S==ZnS+2H+
（4）锌的配合物
(a)[Zn(NH3)4]2+
(b) [Zn(CN)4]2-

这两种物质都具有两性

溶于硫酸，加入适量烧碱，沉淀可以部分溶于浓氨水（氢氧化锌，形成配合物
Zn(OH)2+4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]（OH)2+4H2O），余下部分溶于浓NaOH（氢氧化铝不溶于氨水）