（2012•徐汇区二模）化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
（2012•徐汇区二模）化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A．N2（g）+H2（g）→NH3（1）-46 kJ
B．N2（g）+H2（g）→NH3（g）-454 kJ
C．N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）+92 kJ
D．N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（1）+431.3 kJ
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由图可以看出，
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2molN2（g）+
3
2molH2（g）断键吸收的能量为204kJ，形成1molNH3（g）的放出的能量为250kJ，所以
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2N2（g）+
3
2H2（g）=NH3（g）△H=-46kJ/mol，
而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为22.7kJ，
根据盖斯定律可知：
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2N2（g）+
3
2H2（g）=NH3（l）△H=-68.7kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=-137.4kJ/mol，
故选C．
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2molN2（g）+
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2molH2（g）断键吸收的能量为204kJ，形成1molNH3（g）的放出的能量为250kJ，所以
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2N2（g）+
3
2H2（g）=NH3（g）△H=-46kJ/mol，
而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为22.7kJ，
根据盖斯定律可知：
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2N2（g）+
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2H2（g）=NH3（l）△H=-68.7kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=-137.4kJ/mol，
故选C．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗