（2012•通州区一模）某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质．

（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢分子，氯化氢分子能使紫色的石蕊试液变红，由于压强变小，所以气球变瘪；
（2）该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．理由是固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪；
（3）根据浓硫酸溶于水放出热量，所以气球变瘪，等到温度降到室温，气球又恢复原状；稀盐酸或稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以气球变瘪；固体氢氧化钠或氧化钙，溶于水放出大量的热，所以气球变瘪，当温度降到室温，气球变鼓，由于氢氧化钠或氢氧化钙会和二氧化碳反应，所以气球变得更鼓．
故答案为：（1）紫色的石蕊试液变红，气球变瘪；
（2）固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪；
（3）①浓硫酸；②稀盐酸或稀硫酸；③固体氢氧化钠或氧化钙．

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；盐的化学性质．

考点点评： 解答本题关键要考虑气球鼓起的原因是压强增大，可能产生气体或溶于水放出热量，要熟记溶于水放热的常见物质．