已知,25℃时,0.1mol/L醋酸与PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7,我觉得虽然反应醋酸还剩余,

已知,25℃时,0.1mol/L醋酸与PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7,我觉得虽然反应醋酸还剩余,但是生成的醋酸钡呈弱碱性,醋酸微弱电离出H+,我认为无法判断,可是为什么是PH＜7
诸葛英辉 1年前 已收到3个回答 举报
赞

q234557 幼苗

共回答了18个问题采纳率：83.3% 举报

不是自己判断的,需要具体数据计算,高中阶段不要求；
如果不是醋酸,是某一种其他的更弱的酸,可能就是碱性了；

1年前

4

q284375840 幼苗

共回答了43个问题 举报

PH=11的氢氧化钡 OH-浓度为0.001mol/L
电离大于水解 醋酸钡呈弱碱性原因是醋酸根水解
如果水解大于电离 醋酸就显碱性 所以 是酸性 PH<7
CH3C00H=H+ +CH3COO- CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

1年前

2

朋c友j难l当 幼苗

共回答了2个问题 举报

醋酸是弱酸，只有少部分电离，0.1mol/L的醋酸溶液中，C（H+）=10的负一次方，但醋酸中实际反应完的（H+）大于10的负一次方（电离可逆反应，加Ba（OH）2就不能发生逆反应，H+会完全电离出来），且Ph=11的Ba（OH）2中 C（OH-）=10的负三次方，C（H+）>C（OH-）
溶液显酸性，Ph<7...

1年前

1
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 0.023 s. - webmaster@yulucn.com