“西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷。
| “西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷。 （1）工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H 2 ，它们的体积比约为1∶1。已知： 2CO(g)+O 2 (g)  2CO 2 (g) Δ H =-566kJ·mol -1 2H 2 （g）+O 2 （g） 2H 2 O(l) Δ H =-572kJ·mol -1 CH 4 (g)+2O 2 (g) CO 2 (g)+2H 2 O(l) Δ H =-890kJ·mol -1 若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为_________，它们燃烧生成的CO 2 的物质的量之比约为______________。 以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点是_________。 （2）某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到CO和H 2 为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应： ①CH 4 (g)+1/2O 2 (g) CO(g)+2H 2 (g) Δ H 1 =-36kJ·mol -1 ②CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g)+3H 2 (g) Δ H 2 =+216kJ·mol -1 由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为____________________________；求进料气中空气（O 2 的体积分数为21%）与水蒸气的体积比__________。 |
赞 EmmaYuen 幼苗
共回答了20个问题采纳率：85% 举报
（1）1∶3（或569∶1780） 2∶3（或569∶890）
优点：燃烧值高（或用气量少；经济实惠；节省投资；减少碳氧化合物排放量；减少燃煤用量；有利于保护环境；提高使用安全性；使煤更多地得以综合利用）
（2）根据盖斯定律： n 1 Δ H 1 + n 2 Δ H 2 =Δ H 3 =0，所以有：
=6
总反应热为零的反应方程式为6×①+②，即
7CH 4 (g)+3O 2 (g)+H 2 O(g)
7CO(g)+15H 2 (g) Δ H 3 =0
从方程式可知：进料气中 V (O 2 )∶ V [H 2 O(g)]=3∶1，则
=14.3∶1。
（1）1mol水煤气即CO和H 2 各0.5mol，已知0.5molCO放热141.5kJ，0.5molH 2 放热143kJ，共放热284.5kJ，而1molCH 4 放热890kJ，即得1∶3（或569∶1780）；根据CO～CO 2 的关系式，生成（0.5×3）molCO 2 ，根据CH 4 ～CO 2 的关系式，生成1molCO 2 ，从而得到2∶3（或569∶890）
优点：燃烧值高（或用气量少；经济实惠；节省投资；减少碳氧化合物排放量；减少燃煤用量；有利于保护环境；提高使用安全性；使煤更多地得以综合利用）
（2）根据盖斯定律： n 1 Δ H 1 + n 2 Δ H 2 =Δ H 3 =0，所以有：
=6总反应热为零的反应方程式为6×①+②，即
7CH 4 (g)+3O 2 (g)+H 2 O(g)
7CO(g)+15H 2 (g) Δ H 3 =0从方程式可知：进料气中 V (O 2 )∶ V [H 2 O(g)]=3∶1，则
=14.3∶1。 （1）1mol水煤气即CO和H 2 各0.5mol，已知0.5molCO放热141.5kJ，0.5molH 2 放热143kJ，共放热284.5kJ，而1molCH 4 放热890kJ，即得1∶3（或569∶1780）；根据CO～CO 2 的关系式，生成（0.5×3）molCO 2 ，根据CH 4 ～CO 2 的关系式，生成1molCO 2 ，从而得到2∶3（或569∶890）
1年前
10
可能相似的问题
你能帮帮他们吗