NaOH是强电解质,在溶液中全部电离,所以溶液中的OH－与Na+不会结合,不影响水的电离,但CH3COOH是弱电解质,所

NaOH是强电解质,在溶液中全部电离,所以溶液中的OH－与Na+不会结合,不影响水的电离,但CH3COOH是弱电解质,所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子为什么OH－与Na+不会结合,OH－与Na+不会结合不影响水的电离,

英格 1年前已收到4个回答举报

共回答了20个问题采纳率：90% 举报

“ OH－与Na+不会结合不影响水的电离”.这种说法是错误的,影响水的电离并非取决于两者的结合与否,而是OH-的浓度.在一定的温度下,氢离子和氢氧根离子的浓度乘积是常数,即所谓的离子积常数,Kw=[H+][OH-].当水中加入了氢氧化钠后,[OH-]增大,[H+]变小,即水的电离度变小.

1年前追问

CH3COONa电离方程

CH3COONa=Na+ + CH3COO- -----首先全部电离，所有用等号 CH3COO- + H2O←→CH3COOH + OH- -----醋酸根部分水解，所有用可逆符号。

共回答了2个问题举报

不会

1年前

wjjdyx 幼苗

共回答了1个问题举报

什么都不是绝对的！只有高中化学课本会这样说绝对不会结合！NaOH怎么不会影响水的电离呢？OH-多了应该是会减弱水的电离吧！

1年前

共回答了4个问题举报

离子若想在溶液中结合，是需要满足条件的，就是要生成难电离物质如弱酸弱碱水或者气体，因为氢氧化钠是强电解质，所以钠离子和氢氧根离子不会结合

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答