催化剂一定都加快化学反应速率吗?

催化剂的定义
能显著改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质.催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率）,一般不特殊指出均指正催化剂.
催化原理
化学反应能否进行要根据自由能的变化,但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成,因为化学反应的完成还取决于反应的能垒,即如果反应能垒很高,则必须为其提供一定的能量,越过能垒,完成反应.该能垒被称为活化能.而催化剂的作用就是降低该活化能,使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应.
催化剂改变反应速率,是由于改变了反应途径,降低了反应的活化能.