下表为元素周期表的一部分．依据表中信息回答问题 （a）～（6）：（a）Q与W 金属性比较：_____

由元素在周期表中的位置可知，X为O，w为S，Z为Cl，Q为Mg，W为Al，
（我）同周期，从w向右金属性减弱，所以金属性Mg＞Al，故答案为：Mg；Al；
（z）Q、X的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则r（Q^z+）＜r（X^z-），故答案为：＜；
（3）非金属性X＞w，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H_zO＞H_zS，故答案为：H_zO；H_zS；
（4）Q与Z形成化合物为氯化镁，为离子化合物，其形成过程为，
故答案为：；
（5）W的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO_z^-+zH_zO，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO_z^-+zH_zO；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的位置推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的应用和化学用语的规范化，题目难度不大．