向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的SO2

A．没指明气体状况为标准状况下，22.4L SO₂的物质的量不一定为1mol，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，通入碘水发生反应SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI而使碘水褪色，故B错误；
C．在反应2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂中Cu元素的化合价降低，CuI是还原产物，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，在反应2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂中，Cu²⁺为氧化剂，I₂为氧化产物，所以氧化性：Cu²⁺＞I₂；在反应SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中，I₂为氧化剂，SO₂为还原剂，所以氧化性：I₂＞SO₂；即：物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查二氧化硫性质的分析判断，熟悉氧化还原反应的概念是解题关键，题目难度中等，注意把握反应中元素的化合价变化，选项BD为易错点．