实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示．老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到底是什么溶液？
实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示．老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到底是什么溶液？[提出猜想]提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸铵溶液、④硫酸溶液
[查阅资料]A：常温下，相关物质的溶解度如下：
| 物质 | MgSO4 | Na2SO4 | （NH4）2SO4 | H2SO4 |
| 溶解度 | 35.1g | 19.5g | 75.4g | 与水任意比互溶 |
请回答：（1）该无色溶液一定含有的离子是______；
[实验探究]（药品可自选）
（2）通过查阅资料（相关物质的溶解度表），小明同学认为猜想______（填序号）不成立，原因是______；
（3）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学设计实验继续进行探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴______溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想①成立 |
| ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照 | 溶液pH小于7 | 猜想④成立 |
请你写出实验操作①反应的化学方程式______．
（答对下面（4）将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
（4）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 取该溶液少许于试管中， ______ | ______ | 猜想③成立，该反应的化学方程式为 ______ |
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解题思路：（1）根据残余的标签分析溶液中的离子；
（2）根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系分析；
（3）根据氢氧化钠能与硫酸镁反应生成沉淀分析猜想①；根据pH小于7，溶液显酸性分析猜想④；
根据（NH4）2SO4的水溶液显酸性分析；根据实验操作①的反应，写出反应的方程式；
（4）根据铵根离子遇到氢氧根离子产生的氨气的性质分析．
（2）根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系分析；
（3）根据氢氧化钠能与硫酸镁反应生成沉淀分析猜想①；根据pH小于7，溶液显酸性分析猜想④；
根据（NH4）2SO4的水溶液显酸性分析；根据实验操作①的反应，写出反应的方程式；
（4）根据铵根离子遇到氢氧根离子产生的氨气的性质分析．
（1）由残余的标签可知，该无色溶液一定含有的离子是SO42-；
（2）根据常温下硫酸钠的溶解度为19.5g，则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=[19.5g/19.5g+100g]×100%＜20.0%，因此，该溶液不可能是硫酸钠，故猜想②不成立；
（3）①硫酸镁、硫酸、硫酸铵三种物质中，只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀，因此，观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液．所以，猜想①成立；
由于硫酸溶液呈酸性，溶液的pH小于7，所以，猜想③成立；但（NH4）2SO4的水溶液也显酸性，所以，小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确的．在实验操作①中，硫酸镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的方程式是：MgSO4+2 NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（4）要确认该溶液是硫酸铵溶液，即是否含有铵根离子，由于铵根离子遇到氢氧根离子产生刺激性气味的氨气，氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，故操作、现象、结论为：向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝；（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
故答案为：（1）SO42-（2）②，常温下，Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20%；（3）①NaOH，理由：（NH4）2SO4的水溶液也显酸性，MgSO4+2 NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（4）向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
考点点评： 本题的综合性较强，涉及基础知识和技能较多，准确掌握饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、铵根的检验、溶液酸碱性与pH关系等知识，是解答本题的关键．
1年前
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